NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質（見圖）。下列說法正確的是
| A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應 |
| C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應 |
| D．石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑 |
D
解析試題分析：A項NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀，故A錯誤；B項NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應都不是氧化還原反應，故B錯誤；C．常溫下干燥的Cl2不與鐵反應，但在點燃或加熱條件下能反應；石灰乳與Cl2發生：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價發生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D正確。
考點：氯氣的化學性質；氧化還原反應；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．
點評：本題考查氯氣的化學性質，題目難度中等，易錯點為D，注意化合價的變化．
科目：高中化學 來源：江蘇省儀征中學2010－2011學年高二上學期期末統考化學試題(選修) 題型：022
鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業上為了處理含Cr2O
的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，過濾回收沉淀，工業廢水中鉻的含量己低于排放標準．
試回答：
(1)加入適量的NaCl是為了________
(2)電極反應式：陽極________，陰極________
(3)由Cr2O
變為Cr3十的離子方程式為________
(4)工業廢水由酸性變堿性的原因為________
(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________
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