Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小

Answer 1

D

試題分析：燃料電池通入燃料的一極為負極。電流有正極流向負極，A正確；負極反應(yīng)是N₂H₄，環(huán)境是堿性，產(chǎn)物是N₂，故B正確；C項電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，是正確的。總反應(yīng)為N₂H₄ + O₂ ="=" N₂+ 4H₂O，產(chǎn)生水，使KOH溶液濃度降低pH減小，D正確。