Question

下列說法正確的是(　　)

A．常溫下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等

C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

 

Answer 1

B

【解析】A項，所給離子大小濃度關系不符合溶液的電中性，A項錯誤；B項，兩種酸溶液電離出的c(H＋)和兩種堿溶液電離出的c(OH－)相等，均抑制水的電離，且抑制的程度相同，B項正確；C項，①中Al3＋與NH4+相互抑制水解，④中CH3COO－和NH4+相互促進水解，③中NH3·H2O只有極少量電離，故c(NH4+)由大到小的正確順序為①＞②＞④＞③，C項錯誤；D項，0.1 mol·L－1 pH為4的NaHB溶液中存在HB－的電離和水解，二者程度都很小，但電離程度大于水解程度，電離生成B2－，而水解生成H2B，故存在關系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D項錯誤。