（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列有關問題。
（1）目前已冶煉出純度達99．9999％的鐵。下列關于純鐵的敘述錯誤的是
（填字母）。
| A．硬度比鋼小，熔點比鋼高 | B．不能與鹽酸反應 |
| C．與不銹鋼成分相同 | D．在冷的濃硫酸中鈍化 |
6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是 
（14分，每空2分）(1)BC
(2)10Al+3V2O5
10V+5Al2O3
(3)①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
② Cu2O、Cu2S
③2H2SO4+2Cu+O2
2CuSO4+2H2O
制取相同量的硫酸銅消耗硫酸少；不產生有毒氣體
(4)2C+SiO2 Si+2CO
解析試題分析：（1）A、純鐵比合金的熔點高，硬度小，正確；B、能與鹽酸反應，錯誤；C、不銹鋼的成分中除含鐵外，還含有非金屬碳，成分不同，錯誤；D、鐵在冷的濃硫酸中發生鈍化，正確；E、高純鐵因為不含碳，即使在潮濕空氣中也不易形成原電池而生銹，正確，答案選BC；
（2）V2O5與Al反應冶煉釩，化學方程式是10Al+3V2O510V+5Al2O3
（3）①銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
②氧化還原反應中氧化劑是指元素化合價降低，得電子的物質，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，元素化合價降低的是Cu，所以氧化劑是Cu2O、Cu2S；
③銅與氧氣、稀硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，化學方程式為2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；此法比直接用濃硫酸與銅反應有兩個明顯的優點：制取相同量的硫酸銅消耗硫酸少；不產生有毒氣體而污染空氣；
（4）石英砂的主要成分是二氧化硅，與碳在高溫條件下反應生成硅單質和一氧化碳，化學方程式:
2C+SiO2 Si+2CO
考點：考查鋁、鐵、銅的性質及制備，粗硅的制備，化學方程式的書寫
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩定性：Na2CO3_______NaHCO3；
②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na2CO3_______NaHCO3。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)
a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組用工業廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：
（1）氣體a的化學式為 。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式 。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發現FeSO4對銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應的郭子方程式為 。
B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時應注意 。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為_____。
已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
（5）科學家發現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484kJ/mol
20min末測得n(O2)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。
B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（1４分）
一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。
設計實驗證實如下：
| 裝 置 | 現 象 |
 | ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象 ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 |
| 實 驗 | 內 容 | 現 象 |
| 實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 未變藍 |
| 實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
| 裝 置 | 現 象 |
 | ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象 ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下問題：
(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2
AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為 _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl3產品(含FeCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁
①寫出濾液甲中溶質的化學式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。液滴邊緣是 區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為 。
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：
①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布。
下列說法不正確的是 。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：
（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。
（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-
CuCl42-(黃色)+4H2O。
欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。
a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：
第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為 。
②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩定存在的階段是 (填下列各項中序號)。
a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。
a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是 。
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。
c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數為 。
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