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現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是    。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為    mol。
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為     ，其物質(zhì)的量取值范圍是        。

（1） Fe²^＋、Cu²^＋（2） Cu和Fe ； 0．7 （3） Fe²^＋；0．5 mol<n（Fe²^＋）≤0．7 mol

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO

₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O

(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是。

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到溶液表

面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學(xué)提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗產(chǎn)品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質(zhì)量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質(zhì)量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                    。
（4）試劑1的化學(xué)式是                    。
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
                                                                       ；
（6）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。
一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進行

的轉(zhuǎn)化，A中Fe²⁺做劑，B中Fe³⁺做劑。
（2） “服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_

_______（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng) 生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
D	在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜	鐵不能與氧氣反應(yīng)	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)FeCl₃是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl₃腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl₃與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其

中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：，待測溶液中c(Cu²^＋)＝　　　　mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄·5H₂O）、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

已知： ①Al³⁺、Al（OH）₃、AlO₂^-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②碳酸不能溶解Al（OH）₃。
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是       ；氣體2的成分是        。
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
①在固體2中加入濃H₂SO₄，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是                。
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是            。
（6）直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

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