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【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）

A.M為負極，N為正極

B.N上發生的反應為2H++2e=H2↑

C.M上發生的反應為Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根離子向M移動

【答案】C

【解析】

M為鐵棒，N為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，電池總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以M為負極，發生Fe-2eˉ=Fe2+，N為正極，發生2H++2eˉ=H2↑。

A．根據分析可知M為負極，N為正極，故A正確；

B．根據分析可知N為正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2eˉ=H2↑，故B正確；

C．M電極上發生的反應為Fe-2eˉ=Fe2+，故C錯誤；

D．原電池中陰離子流向負極，M為負極，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據電解飽和食鹽水的實驗內容填寫：

(1) 陽極與電源的__極(選填正或負)相連；陽極產生_(填化學式)氣體；它的檢驗方法是__。

(2)陽極發生___反應；陰極發生__反應(選填氧化或還原)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

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【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

無機碳	HCO3-	90%
	CO32-	9%
	CO2	1%
	H2CO3
其中H2CO3僅為CO2的0.2%

(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為lmol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點(1.5，50)狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應2:熱化學方程式為______________________。

(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可髙效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發生反應的方程式為__________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II附近發生的電極反應式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)