【題目】在1L的密閉容器中，發生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，1min內，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質的量是
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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【題目】下列關于化學反應限度的說法中正確的是
A．改變外界條件不能改變化學反應的限度
B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態
C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度
D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等
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【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol
②
下列推斷正確的是
A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
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【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）
2H[CuCl2]（無色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2裝置如下：
① A裝置中發生反應的離子方程式是_________。
② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。
③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：
①反應①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產率降低，原因是________________。
②CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為________________。
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為________________。
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。
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【題目】某研究性學習小組設計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉化成乙烯的轉化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質。有關數據如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 顏色狀態 | 密度g/cm3 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 與水、有機溶劑互溶 | 無色液體 | 0.79 |
乙醚 | -116.2 | 34.5 | 不溶于水，易溶于有機溶劑 | 無色液體 | 0.7135 |
（1）制備乙烯
① 從A～E中選擇必要的裝置完成實驗，并按氣流方向連接的順序為________（填儀器接口的字母編號）。
② D裝置中發生反應的離子方程式_____________實驗后，檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為______________。
③ E裝置的主要作用是__________________。
（2）測定乙烯
反應結束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應完的KMnO4。
已知：C2H4 
CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④ 以下情況使得測定乙烯的量偏高的是（_____）
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標準液
B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
⑤ 油定終點的現象為_______________。
⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉化成乙烯的轉化率為___________。
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【題目】氨是重要的化工產品之一，有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關知識研究氨的合成及性質對工業生產有著十分重要意義。
I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應生成CO (g)和H2 (g)的熱化學方程式為______________。
II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如下圖。
（1）圖中0～2s內的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉化率為_____。
（2）若其它條件不變，將恒容條件變為恒壓，則平衡時c(N2)__，平衡常數___。（填編號）
A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定
（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數如下表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
NH3的體積分數 | a1 | a2 | 38% |
①試比較a1、a2的大�。篴1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。
②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態的依據有____ (填編號)。
A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)
C．容器內N2、H2、NH3；的物質的量之比為1:3:2 D．平衡常數保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變
（4）工業上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產率____。
A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓
C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來
（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。
①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
②CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數K=________；壓強的大小關系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。
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【題目】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是
A. 恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞幾率提高
B. 加入少量W，逆反應速率增大
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D. 在容器中加入氬氣，反應速率不變
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【題目】玻爾認為原子核外電子離核越近能量越低。那么，電子從離核無窮遠處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發射光譜中對應（ ）的光子
A. 波長最長 B. 波長最短 C. 平均波長 D. 中間波長
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