Question

【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣。

K2CO3溶液呈 性 ；

K2SO4溶液呈 性 ；

FeCl3溶液呈 性 ；

Answer 1

【答案】堿 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

中 不發生水解

酸 Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

【解析】試題分析：鹽類水解的實質是弱酸的陰離子或弱堿的陽離子能夠與水電離的氫離子或者氫氧根離子結合生成弱電解質，從而使水的電離平衡發生移動，使鹽溶液顯酸堿性。強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，強酸強堿鹽不水解，顯中性。故K2CO3溶液呈堿性，水解離子方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；K2SO4溶液不發生水解，顯中性；FeCl3溶液顯酸性，水解離子方程式為Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+。