Question

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

Answer 1

【答案】C

【解析】

列出反應(yīng)三段式：
CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)

n起始/mol 0.10 0.40 0 0
n轉(zhuǎn)化/mol x x x x
n平衡/mol 0.10-x 0.40-x x x
反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x/0.50=0.02，x=0.01，

A. 升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B. 通入CO2后，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度又逐漸減小，所以正反應(yīng)速率先增大后減小，故B正確；

C. 根據(jù)以上計(jì)算數(shù)據(jù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α =×100%= 2.5 %，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)以上計(jì)算數(shù)據(jù)，反應(yīng)平衡常數(shù)K = ==2.8×10-3，故D正確。

答案選C。