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0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是

A．c(Na⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(C1^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

試題分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則有c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺水解產生H^＋的緣故。
B．NH₄Cl溶液能使Mg(OH)₂溶解，主要是NH₄⁺結合OH^－的緣故。

0.01 mol·L^－1 電解質溶液	HF	CH₃COOH	HCN	NH₃·H₂O
酸中H^＋或堿中OH^－的濃度/mol·L^－1	8.00×10^－4	1.32×10^－4	1.00×10^－4	1.33×10^－4

若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)₂沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是(　　)

A．用HNO₂溶液做導電性實驗，燈光較暗，說明HNO₂是弱電解質

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數，醋酸溶液的pH變化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－⁴ mol·L^－¹

B．加入少量NaOH固體，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂O+CH₃COO^-

CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使平衡向右移動，應采取的措施是

A．加入NaOH固體

B．加入冰醋酸

C．增大壓強

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－

H^＋＋B²^－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業上用途廣泛，完成下列填空。
工業上用Na₂SO₃溶液處理工業尾氣中的SO₂，下表數據表示反應過程中

隨pH變化的關系：

	91:9	1:1	9:91
室溫下pH	8.2	7.2	6.2

（1）簡述

= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO₂，若反應后溶液呈中性，則
c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）實驗室通過低溫電解KHSO₄溶液制備過二硫酸鉀K₂S₂O₈，寫出熔融KHSO₄的電離方程式：__________________________________________。
（4）S₂O₈^2-有強氧化性，還原產物為SO₄^2-，硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生反應，得到紫紅色溶液。書寫此反應的化學方程式：                                                                   。
（5）已知：S₂O₃^2-有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度：反應方程式為：
S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I₂……①          I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序：__________________________。
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引發劑，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________                          ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是               。
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是___   ___（填序號）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B．c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-)

C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D．c(OH^-) - c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液。CoCl₂含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______。

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