下列判斷錯(cuò)誤的是( )
| A．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>SiCl4 | B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3 |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
B
解析試題分析：A選項(xiàng)中SiO2為原子晶體NaCl為離子晶體 SiCl4為分子晶體，而原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體大于分子晶體，故A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)，穩(wěn)定性的比較，我們可以從比較原子半徑大小方面進(jìn)行比較，原子半徑越小，穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半徑最小，接著到磷，砷最大，故它們的穩(wěn)定性跟B選項(xiàng)列出來(lái)的相反了，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。而C、D選項(xiàng)，半徑越小酸性越強(qiáng)，半徑越大堿性越強(qiáng)，故C、D選項(xiàng)是正確的。
考點(diǎn)：考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列遞變情況中，正確的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（ ）
| A．互為同素異形體的是①② | B．互為同位素的是②③ |
| C．互為同一物質(zhì)的是①⑤ | D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )
| A．左、下方區(qū)域的金屬元素 |
| B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 |
| C．右、上方區(qū)域的非金屬元素 |
| D．稀有氣體元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是( )[來(lái)源&:中*^教@#網(wǎng)]
| A．原子半徑：Z＞Y＞X |
| B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R |
| C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物[來(lái)*源#^@:中國(guó)教育出版~網(wǎng)] |
| D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金屬元素 ③最外電子層有6個(gè)電子 ④沒(méi)有放射性 ⑤屬于氧族元素 ⑥屬于錒系元素
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．①③⑥ | D．③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說(shuō)法不正確的是
| A．X與Y只能形成兩種化臺(tái)物 |
| B．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y<X |
| C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵 |
| D．Z形成的簡(jiǎn)單離子是其所在周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
| A．O4是氧元素的一種同位素 |
| B．O4可能含有極性鍵 |
| C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù) |
| D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化 |
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