【題目】反應2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3屬于
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C. 當杠桿為導體時，A端低B端高
D. 當杠桿為導體時，A端高B端低
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【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，當沉淀最大量時，至少需要Na的質量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
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【題目】將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是
A．增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數K1為_______。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2_______________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B. 放熱的反應在常溫下一定很容易發生
C. 需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
D. 在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱
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【題目】（1）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
化學方程式 | 焓變 ΔH/(kJ·mol1) | |
甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g) | ΔH1 |
CH4(g)+O2(g) | 322.0 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g) | 206.2 |
CH4(g)+2H2O(g) | 165.0 |
①反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。
②1 mol甲烷完全燃燒的反應熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。
（2）物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(tBuNO)2
2(tBuNO) ΔH。實驗測得該反應的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關系圖合理的是 。
（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)
則用標準狀況下的3．
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