Question

（08年山東卷）（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液 75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _____   （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____   。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 ______   （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 _____    。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 ________    。

⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_____   （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置____  （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

 

Answer 1

解析：（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。

      (3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區內產生的Cl2能與該區生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。

答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。

   (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

   (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應；中和滴定。

   (4)e；d。