Question

【題目】下列說法正確的是

A. HS-的水解方程式為：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯誤；

B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質的量濃度比值等于其物質的量變化，加水稀釋促進CH3COOH的電離，CH3COO－的物質的量增大，CH3COOH的物質的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；

C、根據水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯誤；

D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯誤。答案選B。