【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是
A.煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B.電解水時將部分化學能轉化為電能
C.黑火藥爆炸時將部分化學能轉化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據圖示回答問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；
(2)反應①的化學方程式是_________________________ ；
反應②的化學方程式是___________________________��；
(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________��；
反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。
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【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式：______________；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ______，氧化劑是______________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ____________，為什么______________。
（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _____________ 。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子
B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數為NA
C. 過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數目為NA
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【題目】以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是
A. a電極為太陽能電池的正極
B. 產生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
C. 裝置中每轉移2e-，理論上有2molH+通過質子交換膜從左向右擴散
D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
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【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。
（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
（3）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
化學反應 |
| 500 | 700 | 800 |
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g) | K3 |
請回答下列問題：
（4）根據反應比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。
（5）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2
（6）下列措施能使反應③的平衡體系中
增大的是___________(填字母)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大
C.升高溫度 D.再充入1molH2
Ⅲ.（7）有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設想能否實現?_______________(填“能”或“不能”)，依據是__________________。
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
（1）濾渣 A 的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據實驗結果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。
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