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下列說法正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

本題考查電離平衡、元素周期律及晶體結構知識；碳酸氫根，是弱酸酸式根，存在電離平衡，A正確；鹵族元素從上到下，氫鹵酸的酸性依次增強，B錯誤；非金屬性強弱的判斷，依據最高價氧化物對應水化物酸性強弱，HClO不是最高價含氧酸，不能做為判斷的依據，C錯誤；CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著8個Cs^＋，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學—選修物質結構與性質］（15分）
美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。

A．石墨烯的結構與金剛石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含σ鍵數為N_A

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。
④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著科學技術的發展，人們對物質微觀結構的認識不斷深入。下圖是NaCl晶體
的結構示意圖，該晶體中陰離子的堆積方式為_______________。

(1)已知阿伏加德羅常數的值(N_a),X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na⁺、Cl^-間的平均距離為a cm，則NaCl晶體的密度為_______________g·cm^-3。
(2)某化學課外小組嘗試在實驗室中測定NaCl晶體的密度，其實驗方案如下：先將固體NaC
l研細，準確稱量mgNaCl粉末并轉移到容積為100 mL的定容儀器A中。然后，向A儀器中
滴加苯，并不斷振蕩，至恰好達到刻度線時，測得加入苯的體積為V mL。
①定容儀器A最好選用______________________________ (填儀器名稱)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向儀器A中滴加苯時要不斷振蕩的目的是_______________________________________。
④使用該方法測得NaCl晶體的密度為_______________g·cm^-3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．金剛石立體網狀結構中碳原子連接形成的最小環由六個碳原子構成

B．過氧化鈉晶體中陰離子和陽離子數目的比例為1∶1

C．1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O鍵

D．1 mol二氧化碳中含有2 molσ鍵和2 molπ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關分子晶體的說法中正確的是(　　)

A．分子內均存在共價鍵

B．分子間一定存在范德華力