Question

使0.15mol MnO₂與過量的12mol·L^-1的濃鹽酸反應，使50mL 12mol·L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）

A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無法比較

Answer 1

B

解析試題分析：MnO₂與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若濃鹽酸過量，產生的氯氣按照MnO₂來計算。n(Cl₂)=n(MnO₂)= 0.15mol;若足量MnO₂，發生應該以參加反應的HCl為標準。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反應，放出的氯氣的物質的量為HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有濃鹽酸才發生上述反應。隨著反應的進行，鹽酸變稀，這時反應不再進行，因此放出的氯氣的物質的量小于0.15mol.。故前者較后者多。選項為B。
考點：考查化學反應發生與物質的量及濃度的關系的知識。