Question

張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”中，進行如下實驗探究。
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性。
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

(1)該裝置在設計上存在明顯的缺陷，請指出：_____________________。
(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：______________________。
(3)裝置乙中的試劑是_____________。
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質。
(4)請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數。查閱資料得知，工業上電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂的示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數：(離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑)
①取5. 00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中，加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列問題：
(5)電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為__________________。
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消 失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn²⁺的作用是________________。
(7)原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為_________。

Answer 1

(1)裝置乙不應有瓶塞
(2)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(3)氫氧化鈉溶液
(4)往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液；若溶液變為紅色，說明該固體已變質，若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質
(5)2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-
(6)作催化劑（或加快反應速率）
(7)3.4%（或0. 034）