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下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P

考查元素周期律的應用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；自上而下原子半徑逐漸最大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。金屬性越強，非金屬性越弱，第一電離能越小，所以選項A正確，其余選項都是錯誤的，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層數為（a－b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（）

A．能與水反應
B．能與氫氧化鈉反應
C．能與硫酸反應
D．不能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是，Z原子基態時簡化電子排布式為。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。

A．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

B．穩定性：甲>乙，沸點：甲＜乙

C．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙

D．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數遞增(原子序數為5個連續的自然數)的順序排列如下：

下列說法正確的是( )
A．E元素的最高化合價為＋7價時，D元素的負化合價可為－2價
B．A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿
C．H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強
D．H_nCO_m為強酸時，E的單質一定有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。A、B、C、D、X之間的轉化關系

如下：
（1）A＋H₂SO₄（稀）→C＋D↑；　　　（2）B＋H₂SO₄→C＋E↑＋H₂O；
（3）D＋E→X＋H₂O；　　（4）B＋O₂→C；　（5）X＋NaOH→A＋B＋H₂O
試推斷化學式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)D、E為中學化學常見的金屬單質，在一定條件下C、D間能發生反應．各物質轉化關系如下圖：

⑴B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________．
⑵寫出D與H反應的離子方程式__________             ___．
⑶用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________         ．
⑷檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO₄溶液
⑸用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12,中子數為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1) 常溫常壓下Z單質是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y₂分子中存在

鍵和

鍵個數之比為____________。
(2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________
(4)W的基態原子的外圍電子排布式是____________。

(5) 已知一種分子Y₄分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molY

Y放出942KJ熱量。試寫出由Y₄氣態分子變成Y₂氣態分子的熱化學方程式___

_____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子。回答：
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ　　　Ｅ　　　Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　
(3)比較A、B氣態氫化物的穩定性（填化學式）：　　　　　　　　
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                     　

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