【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是
①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
② SiO2+2C
Si+2CO↑
③4HC1(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
④SiO2+3CSiC+2CO↑
A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. ①②③④
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是
選項 | a（干燥氣體） | b（液體） |
A | Cl2 | 飽和NaOH溶液 |
B | SO2 | 4mol/LNaOH溶液 |
C | NO2 | 水 |
D | NH3 | 1mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行反應3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol，且反應前后的壓強之比為5：4(相同的溫度下測量），則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 其他條件不變時，增大B的濃度，B的平衡轉化率不變
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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生反應2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如下圖所示：
容器 | 容積/L | 起始物質的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始反應速率：v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子 B. 金屬原子只有還原性
C. 元素由化合態變為游離態一定被氧化 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是
A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL
D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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