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【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是

A. 天然氣是二級能源 B. 石油是二級能源

C. 電能是一級能源 D. 水力是一級能源

【答案】D

【解析】天然氣、石油是化石燃料,都是一次能源;電能如火力發電是通過化石燃料的燃燒,使化學能轉化為熱能,加熱使水轉化為蒸汽推動蒸汽輪機,然后帶動發電機發電得到的,是二次能源;水力是直接從自然界取得的能源,是一次能源。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，當前氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業處理該污染物的原理設計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法不正確的是（）

A. 該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發生的反應：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發生還原反應，Y為N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3	4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：

滴定次數	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

計算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是_____________。

（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，其方法是____________________。

（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。

a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體

d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度

（4）已知取用WO3質量為a克，F的U形管實驗前后質量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質量用字母表示為___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的熱穩定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色銀單質。

（5）給A中試管加熱的方法是____________________。

（6）沒有裝置B可能出現的現象___________________________。

（7）有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認為可以是____________。

（8）同學們根據氧化還原反應知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。

請回答：

（1）X的化學式是__________，步驟①的化學方程式是______________________________。

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：

純物質	沸點/℃	恒沸混合物（質量分數）	沸點/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)	70.2