Question

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．溶液中四種離子之間可能滿足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]

B．若溶液中離子濃度滿足：[Na+]=[CH3COO-]，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質(zhì)為CH3COONa，則[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]

D．若溶液中離子濃度滿足[H+]＞[OH-]，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

Answer 1

A．溶液電荷不守恒，如：[Na⁺]＞[OH^-]，則[CH₃COO^-]＞[H⁺]，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，如[Na⁺]=[CH₃COO^-]，則[H⁺]=[OH^-]，該溶液一定呈中性，故B正確；
C．若原溶質(zhì)為CH₃COONa，溶液中存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解呈堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，一般來(lái)說(shuō)單水解的程度較小，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C正確；
D．若溶液中離子濃度滿足[H⁺]＞[OH^-]，說(shuō)明呈酸性，則一定存在CH₃COOH，應(yīng)為CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，故D正確．
故選：A．