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【題目】在一定條件下MO3-與M-發生反應：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素期表的笫VA族

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

【答案】B

【解析】試題分析：A、由M-判斷M的最低價為-1，所以M是第VIIA族，錯誤；B、第VIIA族元素氣態氫化物的水溶液均呈酸性，正確；C、M的最高正價是+7，所以+5價是中間價態，既可以被氧化也可以被還原，錯誤；D、第VIIA族元素中的溴、碘的單質常溫常壓下都不是氣體，錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是

A、單位時間內消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應容器內的密度不再發生變化

D、混合氣體的相對分子質量不發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入

A. 溴水 B. 氫硫酸

C. 品紅試液 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，5.6LCH4的質量為克，共含有個原子。

（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是。

（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使濕潤的紅色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩定存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。

下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗，對實驗現象的描述錯誤的是

（氣體在同溫同壓下測定）

選項	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
A	20mLH2S	10mLSO2	生成黃色固體，活塞自動向內壓縮
B	1g薄銅片	10mL12mol/L濃硝酸	生成棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余
C	30mLNO2	10mL水（液態）	剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮
D	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，最終沉淀轉變為紅褐色