Question

現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是             （選填序號，下同），水的電離程度相同的是             ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②    ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：①     ②，③     ④，⑤    ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷將①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，則混合液可能呈          （填序號）

A．酸性      B．堿性     C．中性

 

Answer 1

【答案】

⑴ ⑥     ②③④   ⑵  ＞  ⑶   ＞  ＞    ＞ ⑷  ABC

【解析】（1）水屬于弱電解質，存在電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，根據電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離，而鹽類的水解則是促進水的電離。pH=12的氨水，說明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是過量的，所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應生成氯化鈉，氯化鈉是不能發生水解的，所以在該溶液中水的電離沒有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因為②③④中H＋濃度或OH^－的濃度均是0.01mol，所以對水的電離抑制程度是相同的。

（2）。pH=12的氨水，說明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以②③等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，要使溶液顯中性，鹽酸的體積必須大于氨水的體積。

（3）弱電解質在稀釋過程中是促進電離的，即離子的物質的量是增加的。而強電解質在溶液中不存在電離平衡，因此稀釋時離子的物質的量是不變的。①②稀釋相同倍數后二者的濃度仍然相等，所以pH前者大。③④稀釋前pH相等，但稀釋后③中OH^－的物質的量要大于④中的，所以pH是前者大。稀釋前⑤顯堿性，⑥顯中性，所以稀釋后仍然是前者的pH大。

（4）①④混合后，根據電荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，若c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，則c(Na^＋)＞c(OH^－)。但c(H^＋和c(OH^－)的大小關系無法確定，所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。