【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明下列反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量
A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦
C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度（或一種物質濃度）不再改變，達到了表面上的靜止的一種“平衡狀態”�；瘜W反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結合反應的特點進行分析。
①反應前后氣體的體積不等，容器中總壓強不變，可說明達到平衡狀態，正確；
②反應前后氣體的質量不等，當達到平衡狀態時，容器中混合氣體的密度不變，正確；
③反應前后氣體的體積不等，混合氣體的總物質的量不變，可說明達到平衡狀態，正確；
④反應前后氣體的質量不等，混合氣體的總物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量不變，可說明達到平衡狀態，正確；
⑤該反應沒有氣體顏色變化，混合氣體的顏色不變，不能說明達到平衡狀態，錯誤；
⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，不能確定正逆反應速率是否相等，不能說明達到平衡狀態，錯誤；
⑦達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，體積分數不變，可說明達到平衡狀態，正確。
故選B。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】迄今為止我國相關部門已經發布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：
，下列有關推斷正確的是
A. 這五種元素均為主族元素
B. 根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種
C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物
D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL
四者反應速率的大小關系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化合物
的分子式為C13H9O4N2
B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H
OH
C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應
D. 甲苯苯環上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1
C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1
D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2．
（1）該產物的一氯代物有 _______________種；
（2）原來烯烴的結構簡式為： _________________ ；
（3）該烯烴一定條件下發生加聚反應寫出加聚產物的結構簡式為：_________________；
（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：
_______________________________________________；
（5）
系統命名法的名稱______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，3.2 g 14C18O中含中子數為1.4NA
B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA
C. 等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數目之和相等
D. 室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發生反應)，進行了如圖實驗：
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______。
（2）根據已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式___。
（3）配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數為40%的氫氧化鉀溶液的質量為___。
（4）樣品中硫酸銅的質量分數為___。
（5）D燒杯溶液中溶質的質量分數為____。
（6）若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為多少？（寫出計算過程）____
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com