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下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是 ( )

A．2NaCl（熔融） 2 Na+Cl₂↑	B．MgO+H₂Mg+H₂O
C．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂	D．2HgO2Hg+O₂↑

解析試題分析：B選項金屬鎂的制取MgCl₂Mg + Cl₂↑，錯誤。
考點：金屬的冶煉。應考慮隨著金屬性的變化金屬冶煉過程可以分為：電解法，熱還原法，熱分解法等。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是

A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現

C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發

D．銅比鋁相對原子質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO₃)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（）

	金屬	冶煉原理
A	Fe
B	Hg
C	Al
D	Na

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．用惰性電極電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應是_______________(填化學式)，其過程反應方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉移__________mol電子。