【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
（1）該氯原子的相對原子質(zhì)量為
（2）m g該氯原子的物質(zhì)的量為
mol
（3）該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g （4）a g該氯原子所含的電子數(shù)為17NA
A. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）
【答案】B
【解析】（1）該氯原子的相對原子質(zhì)量=
，故(1)正確；(2)1mol碳原子的個數(shù)是NA，n=m/M=
=m/aNAmol，故(2)正確；(3)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1，故(3)錯誤；(4)a g該氯原子的個數(shù)=
，一個氯原子中含有17個電子，所以a g該氯原子所含的電子數(shù)為
，或者由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故ag該氯原子數(shù)目為1個，故含有電子數(shù)目為17，故(4)錯誤；故選B。
浙江之星課時優(yōu)化作業(yè)系列答案
激活思維優(yōu)加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸微溶于水，熔點122.4℃、沸點248℃。實驗室用甲苯和高錳酸鉀溶液反應，方程式為C6H5—CH3+KMnO4
C6H5—COOK，制得苯甲酸鉀，然后再酸化，制得苯甲酸。裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）：
（1）實驗時，把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪拌器攪拌的目的是________________________。加熱至沸騰，冷凝管中的水應從_____口進（填“a”或“b”）。
（2）加熱一段時間后，直到甲苯層幾乎近于消失，回流液不再出現(xiàn)油珠，此時反應混合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為________________________，該反應有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成，化學方程式為________________________，該反應中氧化產(chǎn)物為__________（填化學式），若有1 mol二氧化錳生成，轉移_____mol電子。
（3）將反應混合物趁熱過濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃鹽酸酸化，發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。
（4）將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1.71 g苯甲酸，本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率為_____%（保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)
B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
C. 當?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 乙電極附近溶液的pH減小
B. 電極丁的反應式為：MnO42―― e－ === MnO4－
C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%＞a%＞b%
D. 導線中有2 mol電子通過時，理論上有2 mol K＋移入陰極區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：________________________________________________。
(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：_____________________________________________。
(4) 生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。
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【題目】在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-
C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-
D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是
A.二氧化硅可用于制造光導纖維
B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑
C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
D.二氧化硫可用來漂白食品
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；
Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色
B. 并不是所有的金屬元素都存在焰色反應
C. K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰
D. 應該用稀鹽酸清洗做過焰色反應實驗的鉑絲
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