Question

下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是             。
（2）G轉化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是            。
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式                  。
（4）工業上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是                （填序號）。
a．增大NH⁺₄的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業的名稱                 。

Answer 1

(8分)
（1）此溫度下催化劑活性最高(1分) ；
（2）使NO不斷轉化為NO₂，提高原料的利用率(1分)
（3）NaCl+ NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO 3↓+ NH₄Cl(1分)
（4）ac(2分)
（5）合成氨工業、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制堿法（1個1分，共3分）

試題分析：結合圖片空氣中主要是氮氣與氧氣，焦炭與水生成CO和氫氣，結合反應Ⅰ、Ⅱ可知A.O₂；B. N₂；C. H₂；D. CO；E. NH₃；F. CO₂；G. NO；H. NO₂； J.NH₄Cl；K. NaHCO 3；L.NH₄NO 3；M. Na₂CO 3；N. HNO 3；
（1）此溫度下催化劑活性最高提高轉化效率；
（2）使2NO+ O₂=2NO₂，提高原料的利用率。
（3）侯氏制堿法的主要反應：NaCl+ NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO 3↓+ NH₄Cl。
（4）通入氨氣增大NH⁺₄的濃度，使NH₄Cl更多地析出；使NaHCO 3轉化為Na₂CO 3，提高析出的NH₄Cl的純度；
（5）根據工藝流程可知主要有合成氨工業、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制堿法。