【題目】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則
A. 醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B. 溶液的pH減小
C. 醋酸的濃度減小 D. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小
快捷英語(yǔ)周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是
A. 分液B. 升華C. 萃取D. 蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．
根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為_____，D的結(jié)構(gòu)式為_____(寫(xiě)化學(xué)式)
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．
（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫(xiě)化學(xué)式)
（4）若A、B按物質(zhì)的量之比1:2混合,寫(xiě)出A、B混合物中加足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________(用一個(gè)方程式表)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應(yīng)：
A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3∶(3－x)
C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K＝______________。達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號(hào))。
A．c(A)減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．C的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(B)/c(C)減小
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時(shí)____________________________； t8時(shí)______________________________。
②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)境保護(hù)是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策。下列行為有利于環(huán)境保護(hù)的是
A. 焚燒廢棄塑料 B. 深埋處理廢舊電池
C. 控制企業(yè)排污 D. 丟棄實(shí)驗(yàn)剩余藥品
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說(shuō)法中，正確的是
A. 低溫下是自發(fā)變化 B. 高溫下是自發(fā)變化
C. 低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D. 任何溫度下是非自發(fā)變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）
A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4，其過(guò)程如下：
【資料】部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________；
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 陽(yáng)離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。
(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是( )
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C. NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D. CaCl2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
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