Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A原子的最外電子層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。

（1）A元素最高價氧化物的電子式為_________,D元素的某種核素中質子數和中子數相等，該核素組成符號為_______。

（2）化合物E中存在的化學鍵類型為_________。

（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序__________________。（用對應原子符號表示）；B、C、D 的簡單離子的半徑從大到小的順序__________________。（用對應的離子符號表示）

Answer 1

【答案】 離子鍵和（非極性）共價鍵 Na>C>O S2->O2->Na+

【解析】四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素、C為Na元素，E為Na2O2，A原子的最外電子層上有4個電子且原子序數小于O元素，則A為C元素，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，D為S元素。

(1). C元素的最高價氧化物是CO2，電子式為，S是16號元素，質子數為16，質子數和中子數相等，則中子數也為16，質量數為32，該核素組成符號為，故答案為： ；；

(2).化合物E是Na2O2，該物質中存在離子鍵和（非極性）共價鍵，故答案為：離子鍵和（非極性）共價鍵；

(3).根據元素周期律，同一周期隨原子序數的增大原子半徑逐漸減小，同一主族隨原子序數的增大原子半徑逐漸增大，則C、O、Na的原子半徑從大到小的順序為Na>C>O，O2-和Na+具有相同的電子層結構，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑O2->Na+，S元素和O元素位于同一主族，S2-比O2-多一個電子層，離子半徑S2->O2-，所以離子半徑S2->O2->Na+，故答案為：Na>C>O；S2->O2->Na+。