Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容

器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。達到平衡后，將容器中的混

合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過某溶液吸收

O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留

一位小數(shù)）請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率_______（用百分數(shù)表示）。

Answer 1

（1）bc    （2）bd    （3）95%。