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【題目】下列說法正確的是( )

A．水的離子積Kw只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

【答案】C

【解析】選C。A.水的離子積Kw只與溫度有關，但外加酸、堿、一定會影響水的電離程度，但是若外加的是強酸強堿鹽，則對水的電離無影響，錯誤；B.Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，錯誤；C.常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－；當向其中加入少量NH4Cl晶體時，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移動，溶液的pH減小，c(NH)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大，正確；D.室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，當兩種電解質的濃度相等時，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等，錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數有機溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應來制取

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（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途；

（2）若A為淡黃色固體單質，實驗室常用于檢驗B的試劑是；

（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業生產中可用于制備粗硅，該反應的化學方程式為；

（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應的產物化學式為。

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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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