Question

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大

B. 增大壓強，c(CO)不變

C. 更換高效催化劑，α(CO)增大

D. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，選項A錯誤；B、反應前后氣體系數之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即c(CO)不變，選項B錯誤；C、催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，選項C錯誤；D、恒壓下，充入氮氣，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系數之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，選項D正確。答案選D。