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【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學方程式_________________________.E →F的反應類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物XD的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X_____________(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________

【答案】2—甲基丙烯 取代反應 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6

【解析】

根據有機化合物的合成分析解答;根據有機化合物的結構與性質分析解答;根據有機化合物的同分異構體的確定分析解答。

C物質逆向推斷,可知A物質含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A2-甲基丙烯,A與溴單質發生加成反應得到BB物質中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質的羥基反應生成醛基即D物質,D物質的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質,E物質上的羥基被Br原子取代,得到FFH反應生成J

(1) C物質逆向推斷,可知A物質含有碳碳雙鍵,且含有一個甲基支鏈,則A2-甲基丙烯,

故答案為:2-甲基丙烯;

(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基,化學方程式E物質上的羥基被Br原子取代,

故答案為:,取代反應;

(3)J物質逆向推理可知,H中一定含有苯環、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5

故答案為:酚羥基和硝基;C10H11NO5

(4)化合物XD的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為

故答案為:6;

5)甲苯與氯氣發生取代反應,得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發生消去反應得到,合成路線為:

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中=1×10-12;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z

B. 氫化物的沸點:W<X

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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【題目】有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:

A、C60和石墨 B、35Cl和37Cl C、

D、乙醇和甘油 E、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

①互為同位素的是______________; ②互為同系物的是_________________

③互為同素異形體的是__________; ④互為同分異構體的是_____________

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【題目】某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應。

(1)用A,B,O表示這類特殊晶體的化學式:____________________

(2)已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為__________

(3)Mn的外圍電子排布式為______________

(4)下列有關說法正確的是________

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

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【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示其中的一層結構):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________

A.同分異構體 B.同素異形體

C.同系物 D.同位素

(2)硅晶體的結構跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是____________

NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中,硅、氧原子形成的最小環上氧原子數目是___________

(3)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是個___________

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【題目】現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料,如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產流程示意圖,下列說法錯誤的是(

A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2

B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+

C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調節溶液的pH

D. 從濾液C中回收的主要物質可作氮肥

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【題目】常溫下,用0.10mol·L1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是(

A. 點①所示溶液中:cH+/cOH-=1012

B. 點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)

C. 點③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D. 點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10mol·L1

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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質,它們有如下所示轉化關系,且D為強電解質(其他相關物質可能省略)

下列說法不正確的是

A. A為非金屬單質,則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2:3

B. A為非金屬單質,則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA

C. A是共價化合物,則AD有可能發生氧化還原反應

D. A是金屬或非金屬單質,則常溫下0. 1 mol/LD溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是 (  )

A. MnS的比CuS的

B. 該反應達到平衡時:

C. 往平衡體系中加入少量固體后,變大

D. 的濁液中加入少量可溶性固體后,變大

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同步練習冊答案
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