【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是 ( )
A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g
C．500mL，58.5g D．任意規格，56.2g
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輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應：2A(g)
B(g)+C(g) ΔH
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
A(g) | B(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為ΔH<0
B. 207℃，K=4
C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同
D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜的方法正確是( )
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過量稀鹽酸，過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al
A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2
N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為_____________。
（2）該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為____________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉，其作用是___________。
（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應式是______________。
（3）在該流程中可循環使用的物質是Zn和_________。
（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為_________________。
（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍（CuS）。請解釋該反應發生的原理____________________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為__________________________
(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：
（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式_________________________
（4）“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。
（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________（用化學方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現象是______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O 中x值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關非金屬元素說法正確的是（ ）
A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D.硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維
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