【題目】X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號 ；
（2）畫出Z的原子結構示意圖 ；
（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）．
【答案】（1）H；
（2）
；
（3）第三周期第ⅥA族；
（4）HClO4
【解析】試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1，原子序數大于S，處于第三周期，最外層電子數為7，則Z為Cl．
解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1，原子序數大于S，處于第三周期，最外層電子數為7，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）Z為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為
，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子質子數為16，有3個電子層，最外層電子數為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4，故答案為：HClO4．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號A ，D ，E ；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物 ；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ；
（4）D的固態氧化物是 晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價鍵為 mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA個OH－
B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數目為2NA
C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
D．常溫下，4gCH4中含有4NA個C—H共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①試管 ②坩堝 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤燒瓶 ⑥集氣瓶 ⑦燒杯 ⑧漏斗，可以用酒精燈直接加熱的是( )
A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④
C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧共處．
（1）pH＜ 的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃煤產物中SO2的量．
（2）對汽車加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒氣體，其原理用化學方程表示為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ）
A. +2 B. +4 C. +5 D. +6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是（ ）
A．5.6g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2 g·L－1 D．56 g·L－1
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