【題目】某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是( )
A. SO42－ B. Cu2＋ C. K＋ D. OH－
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【題目】下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（ ）
A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O
C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓
D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O
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【題目】下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是
A.空氣中:H2、HCl、NO、NH3
B.Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-
C.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
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【題目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
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【題目】已知可逆反應CO + H2O(g) 
CO2 + H2，達到平衡時，K =
，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______________；K值為______________。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關系式是____________________________________；
②當a = b時，a = __________c。
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【題目】工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為______價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。
（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，
（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。
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【題目】反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）
A. v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B. v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1
C. v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D. v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1
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