Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

B. 根據Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導電能力增強

D. 已知反應：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發進行，則它的ΔS＜0

Answer 1

【答案】B

【解析】A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Na+)＜c(CHCOO-)，故A錯誤；B．由于CaCO3和CaSO4二者是同種類型的難溶物(陽離子與陰離子之比都為1：1)，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，則可說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，所以在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，故B正確；C．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，但氫離子和醋酸根離子的濃度均減小，溶液導電能力減弱，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，△H＞0，當△G=△H-T△S＜0時，反應能自發進行，要在高溫下才能自發進行，說明△S＞0，故D錯誤；故選B。