Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A．至少存在5種離子	B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在	D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

試題分析：根據加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH₄⁺，而且為0．02mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe³⁺，n(Fe³⁺)=2n(Fe₂O₃)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因為Fe³⁺會與CO₃^2-發生雙水解：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑因而CO₃^2-不能大量共存。故可確定沒有CO₃^2-，根據不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說明有SO₄^2-，n(SO₄^2-)=n(BaSO₄) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根據電荷守恒可知溶液中一定有Cl^-，其物質的量至少為：n(Cl^-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl^-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此選項B正確。