Question

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是   

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)

D．整個過程中可能出現：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

Answer 1

A

寫出溶液中的電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)和物料守恒c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，可判斷出D錯誤；①中溶液呈中性c(H^＋)＝c(OH^－)，故綜合兩守恒可得c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)，A正確；②點溶液中有等濃度的CH₃COOH、CH₃COONa和NaCl，溶液呈酸性，可僅考慮醋酸電離，則c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，B錯誤；③點溶液中有等濃度的CH₃COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na^＋)>c(CH₃COOH)，醋酸每電離生成一份CH₃COO^－的同時就會生成一份H^＋，同時水也電離生成少量H^＋，故c(H^＋)>c(CH₃COO^－)，所以C錯誤。