Question

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿(mǎn)狀態(tài)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>　　　　(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?u>　。 
(3)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為　　　　;1 mol B₂A₄分子中含　　　　mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為　　　　,乙為　　　　;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?u>　。 

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
(2)C<O<N　同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定構(gòu)型,其第一電離能大于氧元素
(3)sp²　5
(4)CuO　Cu₂O　Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定

A為H;B原子核外有6個(gè)電子,為碳;由2p²、2p⁴,且B原子為碳原子,可知D只能為O原子,C只能為N原子;E⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰,可知E為Cu;(3)由CH₂CH₂可知一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵;(4)甲中小黑點(diǎn)為4個(gè),小白點(diǎn)8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱、2個(gè)面心、1個(gè)體心,共4個(gè);乙中小黑點(diǎn)為4個(gè),小白點(diǎn)8個(gè)頂點(diǎn)、1個(gè)體心,共2個(gè);所以甲表示CuO、乙表示Cu₂O;找出CuO、Cu₂O的不同點(diǎn),銅的價(jià)態(tài)不同,從核外電子排布式分析即可