碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵 能量。（填“吸收”或“放出”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________
此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5
的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
| 離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 濃度/mol·L－1 | 未測定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
2NO(g) △H
00，判斷該設想能否實現并簡述其依據： 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為________ mol。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式：__________________________，
負極的電極反應式：__________________________。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是：_______________________
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
節能減排是當今社會的熱門話題，研發混合動力汽車對于中國汽車業的未來具有重要的戰略意義。混合動力汽車持續工作時間長，動力性好的優點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式 。
②鎳氫電池的使用可以減少對環境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發生反應 。其放電時的正極的電極反應方程式為 。
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是 ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發生反應的離子方程式為： 。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：
①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是 。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為 ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為 。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發生的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示________、________；
(2)E表示________；E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是______________________________________。
(4)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現了五星紅旗耀月球的創舉�；鸺招枰吣苋剂希ǔＳ秒拢∟2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g) 
N2O4（g） ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： ；
（2）工業上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為： ；
（3）工業上可以用下列反應原理制備氨氣：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1
①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖，則此反應的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為 。
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時， （選填編號）.
| A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 |
| B．v（N2）/v（O2）=2∶3 |
| C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 |
| D．通入稀有氣體能提高反應的速率 |
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