Question

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是  

  

A．Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg²⁺

B．負極反應式為：Al+4OH^－－3e^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D．Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項：原電池中，Al發生反應，Mg不反應，故錯；C項：內電路中電流是由電荷的定向移動形成的，故錯；D項：不會有沉淀析出，故錯。故選B。

考點：原電池正負極的判斷 電極反應式的書寫

點評：本題考查的是原電池正負極的判斷及電極反應式的書寫。難度易。注意基礎知識的學習。