Question

（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；
② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；
③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；
⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

Answer 1

（12分）每空2分
（1）中酸性最強(qiáng)的是___H₂B__（2）最易結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的是___ C^3-_  _，最難結(jié)合質(zhì)子的是__ HB^-__
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
④ H₃C + A^- =" HA" + H₂C^-；⑤ HB^- + A^- =" HA" + B^-；⑥ H₃C + B^2- = HB^- + H₂C^-

解析