某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu
2（OH）
2CO
3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發生反應的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好
打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好
．
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是
產生紅棕色氣體
產生紅棕色氣體
，一段時間后使反應停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
，關閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO
2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致．結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
| 實驗編號 |
水溫/℃ |
液面上升高度 |
| 1 |
25 |
超過試管的 |
| 2 |
50 |
不足試管的 |
| 3 |
0 |
液面上升超過實驗1 |
①根據上表得出的結論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO
2與水反應的實際過程為：2NO
2+H
2O=HNO
3+HNO
2 3HNO
2=HNO
3+2NO↑+H
2O；
b．HNO
2不穩定．
則產生上述現象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多
．
