Question

【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是________。

②C裝置中發生反應的化學方程式為________________。

③反應后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種離子是________，試設計實驗證明這種離子的存在_____________________。

④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：________________(不必配平)，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是________。

Answer 1

【答案】 Na2O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH 取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH b Cl2＋NH3―→NH4Cl＋N2 離子鍵、共價鍵

【解析】(1)①過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應能提供氧氣，同時為放熱反應，放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故答案為：Na2O2；

②氨催化氧化的產物是一氧化氮和水，是工業生產硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

③銨根離子的檢驗，是加入強堿加入能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為：NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有NH4+；

④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；

(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，白煙為氯化銨、單質為氮氣，化學方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變為NH4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為：Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價鍵。