Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

AD

（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為

稀硫酸、KMnO₄溶液

．證明爐渣中含有的實驗現象為

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）反應中化合價降低的元素被還原；
（2）A、銅綠的主成分是堿式碳酸銅，能溶于強酸中；
B、銅易被氧氣氧化，金屬銅能和濃硫酸反應；
C、鐵排在銅的前面，鐵比銅活潑；銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹，鐵做負極；
D、硫酸銅晶體失水是化學變化，硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑，也可以配制波爾多液．
（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化；
（4）a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應；
b、亞鐵離子能被高錳酸鉀溶液氧化，使的高錳酸鉀溶液褪色．

解答：解：（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應中被還原，故答案為：Cu、O；
（2）A、銅綠的主成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠是因為它能溶于強酸中，故A正確；
B、銅易被氧氣氧化，銅表面易形成致密的氧化膜，金屬銅能和濃硫酸反應，銅容器不可以盛放濃硫酸，故B錯誤；
C、鐵排在銅的前面，說明鐵比銅活潑，銅板上的鐵釘在潮濕空氣中形成原電池，鐵做負極而易生銹，故C錯誤；
D、藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化，硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑，也可以配制波爾多液，故D正確．
故答案為：AD．
（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S₂O₈^2-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺；
（4）a：氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，故答案為：6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
b：高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

點評：本題是對金屬的化學性質的考查，要求學生熟記教材知識，學以致用，綜合性較強，難度較大．