【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.氯化氫
B.酒精
C.三氧化硫
D.鐵
【答案】A
【解析】解：A．氯化氫水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.①②
B.③④
C.①④
D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 溴苯和植物油 B. 苯和環(huán)已烷
C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，t1時(shí)刻改變條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是
A．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容積
B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高溫度
C．維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)
D．維持溫度與容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ， 則甲和乙的分子式依次為（ ）
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：
①HUr(尿酸)＋H2O
Ur－(尿酸根離子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)
回答下列問(wèn)題：
（1）降低溫度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移動(dòng)；若加水稀釋?zhuān)胶?/span>②向 移動(dòng)。
（2）37℃時(shí)，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。
（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，因?yàn)檫@些部位的溫度一般較低。這說(shuō)明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”，“減小”或“不變”)；注意關(guān)節(jié)的防寒保暖，可緩解關(guān)節(jié)炎導(dǎo)致的疼痛，說(shuō)明反應(yīng)②的△H 0(填“>”或“<”)
（4）37℃時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.00×10－4mol/L，該病人尿液的pH= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫(xiě)元素符號(hào)）⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。
(2)①與②形成共價(jià)化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫(xiě)元素符號(hào)）
(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫(xiě)分子式）；其三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序 _________。（寫(xiě)酸的分子式）
(5)寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類(lèi)非常重要的化合物。回答下列問(wèn)題:
（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是___________________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。
A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____；其他條件不變，反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。
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