下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋁片與稀H2SO4反應 | B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應 |
| C．灼熱的木炭與CO2反應 | D．甲烷在O2中的燃燒反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有關說法正確的是( )
| A．MnO4-和H+是氧化劑，Fe2+是還原劑 |
| B．H2O既是氧化產物又是還原產物 |
| C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子 |
| D．Fe2+的還原性強于Mn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是：( )
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質的量之比可能是
| A．R3O4，RO，2 :1 | B．RO2，RO， 1：3 |
| C．RO2，R3O4 ，1 : 2 | D．RO2，RO，1 : 4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12 分）（原創）部分弱酸的電離平衡常數如表：
| 弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
| 電離平衡常數 （25℃） | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
25.該反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。
26.若有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO3為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為 。
(2)上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在 (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO2和11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量 (選填編號)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．無法確定
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SiC＋2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為( )