【題目】已知①中國古代四大發明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。下列關于硝石和臭粉的成份組合正確的是
A.KNO3、NH4HCO3
B. KNO3、Na2CO3
C. HNO3、(NH4)2CO3
D.NH4NO3、Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO
的物質的量濃度為mol·L－1
（2）標況下，mg氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________，同質量的A、B的分子數目之比為________。
（3）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為___、____。
（4）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為，混合氣體的平均摩爾質量為。
（5）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的體積分數為，若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為。（計算結果保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是 ．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）
（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是 排空氣法．
②驗證氨氣是否收集滿的方法是 ．（寫一種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質
B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
C. 石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
D. 黃河入海口沙洲的形成體現了膠體電泳的性質
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【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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【題目】A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．
①組成A的元素在周期表中的位置是 ．
②下列敘述正確的是 （填字母）．
a．A與冷水劇烈反應
b．C與水反應可生成B
c．E與酸反應可生成D
（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．
①C與D反應的化學方程式是 ．
②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為 （標準狀況）．
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【題目】將6.5 g鋅投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12 g/cm3）中充分反應。試計算
（1）產生的氫氣在標準狀況下的體積。
（2）反應后所得溶液的質量。
（3）現有2 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100 mL，分別加入等質量的鐵，反應后生成的氣體在標準狀況下的體積比為2∶3，求加入鐵的質量。
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【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質中的少量雜質，正確的是
A．苯中的甲苯(溴水、分液)
B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)
C．乙醇中的水(新制CaO，蒸餾)
D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。
（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10－4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10－3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則c2合理的數值為 （填字母標號）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖1所示。
① a、b、c按從大到小的順序排序為 。
② 根據圖象可以判斷該反應為 反應（填吸熱或放熱）。
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。
① 負極的電極反應式為 。
② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。
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